Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
SO2 + HClO4 + H2O → H2SO4 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
4SO2 + HClO4 + 4H2O = 4H2SO4 + HCl
Электронный баланс:
Cl+7 + 8e → Cl-1 | 1
S+4 - 2e → S+6 | 4
Хлор в степени окисления +7 (или HClO4) - окислитель, а сера в степени окисления +4 (или SO2) — восстановитель.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
8Li + 5H2SO4 = 4Li2SO4 + H2S + 4H2O
Электронный баланс:
Li0 - 1e → Li+1 | 8
S+6 + 8e → S-2 | 1
Сера в степени окисления +6 (или H2SO4) является окислителем, а литий в степени окисления 0 (или Li) — восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
12HCl + 2CrO3 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O
Электронный баланс:
2Cl-1 - 2e → Cl20 | 3
Cr+6 + 3e → Cr+3 | 2
Хром в степени окисления +6 (или CrO3) является окислителем, а хлор в степени окисления -1 (или HCl) — восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Cl2 + KOH → KClO + KCl + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O
Электронный баланс:
Cl0 - 1e → Cl+ | 1
Cl0 + 1e → Cl- | 1
Хлор в степени окисления 0 является и восстановителем, и окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Электронный баланс:
Mn+4 + 2e → Mn+2 | 1
2Cl-1 - 2e → Cl20 | 1
Хлор в степени окисления -1 (или HCl) является восстановителем, а марганец в степени окисления +4 (или MnO2) — окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
2B + HClO3 + 3H2O = 2H3BO3 + HCl
Электронный баланс:
Cl+5 +6e → Cl-1 | 1
B0 -3e → B+3 | 2
Бор в степени окисления 0 (или B) является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 (или HClO3) — окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Электронный баланс:
N+5 +3e → N+2 | 1
Fe+2 -1e → Fe+3 | 3
Железо в степени окисления +2 (или FeO) является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (или HNO3) — окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H2S + HClO3 → HCl + S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
3H2S + HClO3 = HCl + 3S + 3H2O
Электронный баланс:
Cl+5 +6e → Cl-1 | 1
S-2 -2e → S0 | 3
Хлор в степени окисления +5 (или HClO3) является окислителем, а сера в степени окисления -2 (или H2S)— восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H2S + FeCl3 → FeCl2 + S + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl
Электронный баланс:
Fe+3 +1e → Fe+2 | 2
S-2 -2e → S0 | 1
Железо в степени окисления +3 (илиFeCl3) является окислителем, а сера в степени окисления -2 (или H2S) — восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
8HNO3 + H2S = H2SO4 + 8NO + 4H2O
Электронный баланс:
S-2 -8e → S+6 | 3
N+5 +3e → N+2 | 8
Азот в степени окисления +5 (или HNO3) является окислителем, а сера в степени окисления -2 (или H2S)— восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Электронный баланс:
N+5 +3e → N+2 | 2
Cu0 -2e → Cu+2 | 3
Азот в степени окисления +5 является окислителем, а медь в степени окисления 0 — восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
Электронный баланс:
S+6 +2e → S+4 | 5
P0 -5e → P+5 | 2
Сера в степени окисления +6 является окислителем, а фосфор в степени окисления 0 — восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
HCl + CrO3 → CrCl3 + Cl2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
12HCl + 2CrO3 = 2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2O
Электронный баланс:
Cr+6 +3e → Cr+3 | 2
2Cl-1 -2e → Cl20 | 3
Хлор в степени окисления -1 (или HCl) является восстановителем, а хром в степени окисления +6 (или CrO3) — окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
NaBrO3 + NH3 → N2 + NaBr + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
NaBrO3 + 2NH3 = N2 + NaBr + 3H2O
Электронный баланс:
Br+5 +6e → Br-1 | 1
2N-3 -6e → N20 | 1
Бром в степени окисления +5 (или NaBrO3) является окислителем, а азот в степени окисления -3 (или NH3) — восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
PH3 + Br2 + H2O → H3PO4 + HBr
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
PH3 + 4Br2 + 4H2O = H3PO4 + 8HBr
Электронный баланс:
P-3 -8e → P+5 | 1
Br20 +2e → 2Br-1 | 4
Br2 (или бром в степени окисления 0) является окислителем, а PH3 (или фосфор в степени окисления -3) — восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
SO2 + HNO3 + H2O → NO + H2SO4
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
3SO2 + 2HNO3 + 2H2O = 2NO + 3H2SO4
Электронный баланс:
S+4 - 2e → S+6 | 3
N+5 + 3e → S+2 | 2
HNO3 (или азот в степени окисления +5) является окислителем, а SO2 (или сера в степени окисления +4) — восстановителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
3H2S + 8HNO3 = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
Электронный баланс:
N+5 + 3e → N+2 | 8 - окисление
S-2 - 8e → S+6 | 3 - восстановление
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
12HCl + 2CrO3 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O
Электронный баланс:
2Cl-1 - 2e → Cl20 | 3 - восстановитель
Cr+6 + 3e → Cr+3 | 2 - окислитель
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
NaI + Br2 + H2O → NaIO3 + HBr
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
NaI + 3Br2 + 3H2O = NaIO3 + 6HBr
Электронный баланс:
Br20 + 2e → 2Br-1 | 3
I-1 - 6e → I+5 | 1
Иод в степени окисления -1 (или NaI) является восстановителем, а бром
в степени окисления 0 (или Br2) — окислителем.
Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
HClO3 + P + H2O → H3PO4 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
Коэффициенты в уравнении реакции:
5HClO3 + 6P + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCl
Электронный баланс:
Cl+5 + 6e → Cl-1 | 5
P0 - 5e → P+5 | 6
Cl+5 является окислителем, а P0 — восстановителем.