Ba(NO₃)₂ электролизу не подвергается, поэтому будет только электролиз воды:
1) 2H₂O = 2H₂ + O₂ (электролиз)
На катоде выделялся водород в количестве: 
n(H₂) = 94.08 / 22.4 = 4.2 моль.
По уравнению реакции: 
n(H₂O) _{прореаг.} = n(H₂) = 94.08 / 22.4 = 4.2 моль.
m(Ba(NO₃)₂) = 0.1 * 522 = 52.2 г
n(Ba(NO₃)₂) = 52.2 / 261 = 0.2 моль.
m(р-ра после 1) = 522 - 4.2 * 18 = 446.4 г
2) Ba(NO₃)₂ + CuSO₄ = BaSO₄ + Cu(NO₃)₂           (Ba(NO₃)₂) - недостаток) 
n(CuSO₄ * 5H₂O) = 100 / 250 = 0.4 моль
n(CuSO₄) = n(CuSO₄ * 5H₂O) = 0.4 моль
m(CuSO₄) = 0.4 * 160 = 64 г 
n(H₂O) = 5 * n(CuSO₄ * 5H₂O) = 2 моль 
m(H₂O) = 18 * 2 = 36 г
n(CuSO₄) _ост. = 0.4 - 0.2 = 0.2  моль
Пусть m(H₂O), добавленной к медному купоросу - х г, тогда 
W(CuSO₄) _насыщ. = 64 / 100 + х 
W(CuSO₄) _{после 2 р-ции} = (0,2 * 160) / 446.4 + 100 + х - (0.2*233) = 32 / 499.8 + х
По условию задачи: 
 W(CuSO₄) _насыщ. = W(CuSO₄) _{после 2 р-ции} * 4
64 / 100 + х = 128 / 499.8 + х
х = 299. 8 г
Составим и решим пропорцию: 
m(CuSO₄) _{в насыщ. р-ре} / m(CuSO₄) _{на 100 г воды} = m(H₂O) _{в насыщ. р-ре} / 100 г H₂O
64 / m(CuSO₄) _{на 100 г воды =} 335.8 / 100
m(CuSO₄) _{на 100 г воды} =  64 * 100 / 335.8 = 19 г
Ответ: растворимость CuSO₄ при данной температуре составляет 19 г на 100 г воды