1) Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂
В соответствии с условиями задачи прореагировало 20% от первоначального количества AgNO3
m(AgNO_{3 исх.}) = 250 * 0,2 = 50 г
m(AgNO_{3 прореаг.}) = 50 * 0,2 = 10 г
m(AgNO_{3 ост.}) = 50 – 10 = 40 г
n(AgNO_{3 прореаг.}) = 10/170 = 0,06 моль
Используем количество AgNO₃, вступившего в реакцию, для расчета Δm_пласт.:
Δm_пласт. = m(Ag) - m(Cu _{прореаг.}) 
m(Cu _{прореаг.}) = 0,03*64 = 1,92 г
m(Ag) = 0,06*108 = 6,48 г
Δm_пласт. = 6,48 -1,92 = 4,56 г.
m _{посеребр.пласт.} = 10 + 4,56 = 14,56 г
m_{(р-ра после р-ции)} = m(AgNO_{3 раствор}) - Δm_пласт. = 250 – 4,56 = 245,44 г
ω(AgNO_{3 ост.}) = 40/245,44 = 0,163 или 16,3%.

Ответ: m _{посеребр.пласт.} = 14,56 г; ω(AgNO_{3 ост.}) = 16,3%.