Ошибка.
Попробуйте повторить позже
Через 522 г 10%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 94,08 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный при некоторой температуре раствор, полученный добавлением к воде медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) массой 100 г. В результате реакции массовая доля сульфата меди(II) в растворе уменьшилась в 4 раза. Вычислите растворимость (в г на 100 г воды) сульфата меди(II) при данной температуре.
1 Напишем уравнения реакций:
2H2O = 2H2 + O2 - 1 реакция
Ba(NO3)2 + CuSO4 = BaSO4 + Cu(NO3)2 - 2 реакция
2 Найдем массу раствора нитрата бария после пропускания электрического тока:
mисх(Ba(NO3)2) = 522 * 0,1 = 52.2 (г)
vисх(Ba(NO3)2) = 52.2/261= 0.2 (моль)
На катоде после электролиза будет выделяться водород:
v(H2) = 94.08/22.4= 4.2 (моль)
vэл-з(H2O) = v(H2) = 4.2 (моль)
m = v * M
mэл-з(H2O) = 4.2 * 18 = 75.6 (г)
m1(р-ра) = mр-ра (Ba(NO3)2) - mэл-з(H2O)
m1(р-ра) = 522 - 75.6 = 446.4 (г)
3. За x обозначим массу воды, взятую для приготовления раствора сульфата меди (II):
m0(H2O) = x
vисх(CuSO4 * 5H2O) = 100/250 = 0.4 (моль)
vисх(CuSO4 * 5H2O) = v(CuSO4) = 0.4 (моль)
mобщ(CuSO4) = 0.4 * 160 = 64 (г)
mнасыщ р-ра(CuSO4) = m(CuSO4 * 5H2O) + m0(H2O)
Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученного растворением медного купороса в воде:
w1(CuSO4) = mобщ(CuSO4)/m(CuSO4 * 5H2O) + m0(H2O) = 64/x+100
Масса конечного раствора:
vпрореагир.(CuSO4) = v(BaSO4) = v(Ba(NO3)2) = 0.2 (моль)
m(BaSO4) = 0.2 * 233 = 46.6 (г)
vне прореагир.(CuSO4) = 0.4 - 0.2 = 0.2 (моль)
mне прореагир.(CuSO4) = 0.2 * 160 = 32 (г)
m2 р-ра = m1 р-ра + m(CuSO4 * 5H2O) + m0(H2O) - m(BaSO4)
Массовая доля сульфата меди (II) в конечном растворе (после протекания реакции с нитратом бария):
w2(CuSO4) = mне прореагир.(CuSO4)/(m1 р-ра + m(CuSO4 * 5H2O) + m0(H2O) - m(BaSO4) ) = 32/446.4 + x +100 - 46.6 = 32/x+ 499.8
4w2(CuSO4) = w1(CuSO4)
4*32/x + 499.8 = 64/x + 100
x = 299.8 (г)
m0(H2O) = 299.8 (г)
4 Растворимость показывает сколько грамм вещества может содержаться в насыщенном растворе на 100 г воды. Вычислим растворимость безводного сульфата меди (II):
vк/г(H2O) = 5v(CuSO4 * 5H2O) = 2 (моль)
m к/г(H2O) = 2 * 18 = 36 (г)
m(насыщ. р-ра H2O) = m к/г(H2O) + m0(H2O) = 36 + 299.8 = 335.8 (г)
В 335,8 г воды растворяется 64 г сульфата меди (II), значит, на 100 воды:
S = 100 * 64/335.8 = 19.06 (г) = 19 (г)
Растворимость сульфата меди (II) при комнатной температуре:
S (CuSO4) = 19 г соли на 100 г Воды.
Специальные программы
Программа
лояльности v2.0
Приглашай друзей в Школково и получай вознаграждение до 10%!
Крути рулетку
и выигрывай призы!
Крути рулетку и покупай курсы со скидкой, которая привязывается к вашему аккаунту.
Бесплатное обучение
в Школково
Для детей ДНР, ЛНР, Херсонской, Запорожской, Белгородской, Брянской областей, а также школьникам, находящимся в пунктах временного размещения Крыма обучение на платформе бесплатное.
Налоговые вычеты
Узнай, как получить налоговый вычет при оплате обучения в «Школково».
Специальное предложение
для учителей
Бесплатный доступ к любому курсу подготовки к ЕГЭ или олимпиадам от «Школково». Мы с вами делаем общее и важное дело, а потому для нас очень значимо быть чем-то полезными для учителей по всей России!
Вернём деньги за курс
за твою сотку на ЕГЭ
Сдать экзамен на сотку и получить обратно деньги за подготовку теперь вполне реально!