Для решения задачи составим уравнение реакции, т.к. расчеты необходимо вести с учетом коэффициентов:
2AgCH₃COO + H₂S → Ag₂S + 2CH₃COOH
Найдем массу раствора ацетата серебра, массу ацетата серебра в растворе и его количество:
m_(р-ра) = 30*1,04 = 31,2 г
m(AgCH₃COO) = 31,2*0,08 = 2,5 г
n(AgCH₃COO) = 2,5 / 167 = 0,015 моль
Вычислим массу и количество вещества сероводорода:
m(H₂S) = 24*0,1 = 2,4 г
n(H₂S) = 2,4 / 32 = 0,075 моль
Определим, какой реагент в избытке, а какой — полностью вступит в реакцию. По уравнению реакции количество вещества сероводорода должно быть в 2 раза меньше, чем ацетата серебра. По условию же сероводорода дано в 5 раз больше — он в значительном избытке. Следовательно, расчет ведём по ацетату серебра, который полностью вступит в реакцию:
n(Ag₂S) = 0,5n(AgCH₃COO) = 05*0,015 = 0,0075 моль
m(Ag₂S) = 0,0075*248 = 1,86 г
Округлив до десятых (по условию), получим ответа 1,9 г.